2 niveaux d'exercices : niveau 1 pour un tirage aléatoire des atomes sur les 3 premières périodes de la classification périodique (sans électrons d) et niveau 2 pour un tirage sur les 4 premières périodes (avec électrons d)
Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?
On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.
Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?
On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.
Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'atome (Z = ) ?
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression
, écrire 2s^2,2p^2
nb3d=
Quelle est la configuration électronique de valence de l'atome (Z = ) ?
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2
Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron du groupe ?
Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.
Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron ?
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Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
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Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous utilisez le lien Aide de la barre de liens en haut de la fenêtre.
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2
En effet, dans leur état fondamental,
la configuration de l'atome est
et celle de son ion monochargé est .
Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé.
important : donnez vos résultats avec 4 chiffres significatifs. En déduire l'énergie de première ionisation de l'atome .
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On considère l'atome de numéro atomique Z=.
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2 En effet, la configuration de l'atome est et celle de l'ion monochargé pris dans leur état fondamental est . Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ? Calculez en eV et à 0.01 près, l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé. En déduire en eV et à 0.01 près, l'énergie d'ionisation de l'atome .
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On considère l'élément dont les énergies d'ionisation successives sont:
Donner l'énergie de l'atome en kJ.mol-1 à 0.1 kJ.mol-1 près
Donner l'énergie de l'atome en eV à 0.1 eV près.
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Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
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